各類(lèi)物質(zhì)相互關(guān)系得“八圈圖”是初中化學(xué)教材中得重點(diǎn)內(nèi)容之一，“八圈圖”可以幫助同學(xué)們掌握單質(zhì)、酸、堿、鹽和氧化物等各類(lèi)物質(zhì)得相互關(guān)系，及其相互反應(yīng)得一般規(guī)律，某類(lèi)物質(zhì)得可能制取方法和主要化學(xué)性質(zhì)。它既是各類(lèi)物質(zhì)相互關(guān)系得圖象表述，也是對(duì)初中所學(xué)各類(lèi)物質(zhì)得歸納和總結(jié)，掌握其表述得規(guī)律，將給同學(xué)們得學(xué)習(xí)帶來(lái)方便和提供捷徑，為今后進(jìn)一步學(xué)習(xí)元素和化合物得知識(shí)打下較堅(jiān)實(shí)得基礎(chǔ)。

八圈圖中所涉及得反應(yīng)規(guī)律可簡(jiǎn)記為：
兩條縱線(xiàn)通到底（六條規(guī)律）1-6
兩條辮子在兩翼（兩條規(guī)律）7-8

四條橫線(xiàn)相聯(lián)系（四條規(guī)律）9-12
兩個(gè)交叉成網(wǎng)絡(luò)（四條規(guī)律）13-16
16條規(guī)律須牢記

一、兩條縱線(xiàn)

從縱向來(lái)看，金屬→堿性氧化物→堿→鹽，其中金屬元素相同。
非金屬→酸性氧化物→酸（含氧酸）→鹽，其中非金屬元素相同。

⒈ 金屬+氧氣→金屬氧化物（堿性氧化物）

鎂在空氣中燃燒：

2Mg+O2 =(點(diǎn)燃)2MgO
現(xiàn)象：⑴ 發(fā)出耀眼得白光 ⑵ 放出熱量 ⑶ 生成白色粉末
鐵在氧氣中燃燒：

3Fe+2O2 =(點(diǎn)燃)Fe3O4
現(xiàn)象：⑴ 劇烈燃燒，火星四射 ⑵ 放出熱量 ⑶ 生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成得固體物質(zhì)濺落下來(lái)，炸裂瓶底。
銅在空氣中受熱：

2Cu+O2 =(△)2CuO

現(xiàn)象：銅絲變黑。
鋁在空氣中燃燒：

4Al+3O2 =(點(diǎn)燃)2Al2O3
現(xiàn)象：發(fā)出耀眼得白光，放熱，有白色固體生成。

⒉ 金屬氧化物（可溶）+水→可溶性堿

生石灰溶于水：

CaO+H2O==Ca(OH)2（此反應(yīng)放出熱量）
氧化鈉溶于水：Na2O+H2O＝2NaOH
氧化鉀溶于水：K2O+H2O＝2KOH
氧化鋇溶于水：BaO+H2O==Ba(OH)2

注意： 只有 BaO、 CaO 、K2O 、Na2O能與水反應(yīng)， 其他金屬氧化物一般不跟水反應(yīng)。

⒊ 鹽＋堿→新鹽＋新堿

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

⑴ 如果參加反應(yīng)得鹽可溶， 則生成物中必須有沉淀或氣體，否則，不能發(fā)生反應(yīng)。

⑵ 如果參加反應(yīng)得鹽不溶， 則生成物中必須有氣體， 否則， 不能發(fā)生反應(yīng)。

⒋ 非金屬+氧氣→非金屬氧化物（酸性氧化物）

氫氣中空氣中燃燒：

2H2+O2 =(點(diǎn)燃)2H2O
現(xiàn)象：⑴ 產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 ⑵ 放出熱量 ⑶ 燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。
紅（白）磷在空氣中燃燒：

4P+5O2 =(點(diǎn)燃)2P2O5
現(xiàn)象：⑴ 發(fā)出白光 ⑵ 放出熱量 ⑶ 生成大量白煙。
硫粉在空氣中燃燒：

S+O2 =(點(diǎn)燃)SO2現(xiàn)象：
⑴ 在純得氧氣中
① 發(fā)出明亮得藍(lán)紫火焰 ② 放出熱量 ③ 生成一種有刺激性氣味得氣體。
⑵ 在空氣中燃燒
① 發(fā)出淡藍(lán)色火焰 ② 放出熱量 ③ 生成一種有刺激性氣味得氣體。
碳在氧氣中充分燃燒：

C+O2 =(點(diǎn)燃)CO2
現(xiàn)象：⑴ 發(fā)出白光 ⑵ 放出熱量 ⑶ 澄清石灰水變渾濁
碳在氧氣中不充分燃燒：

2C+O2 =(點(diǎn)燃)2CO

⒌ 酸性氧化物（易溶）+水→酸（易溶）

二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：
CO2+H2O==H2CO3

現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。
SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4

⒍ 酸＋鹽→新鹽＋新酸

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

二、兩條辮子

⒎ 金屬單質(zhì)+酸——鹽+氫氣 （置換反應(yīng)）

⑴ 鋅和稀硫酸反應(yīng)：

Zn+H2SO4 ===ZnSO4+H2↑
⑵ 鎂和稀硫酸反應(yīng)：

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
⑶ 鋁和稀硫酸反應(yīng)：

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
⑷ 鋅和稀鹽酸反應(yīng)：

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
⑸ 鎂和稀鹽酸反應(yīng)：

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
⑹ 鋁和稀鹽酸反應(yīng)：

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
⑴－⑹得現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。
⑺ 鐵和稀鹽酸反應(yīng)：

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
⑻ 鐵和稀硫酸反應(yīng)：

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
⑺－⑻得現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色。)

反應(yīng)條件：金屬較活潑，在金屬活動(dòng)性順序表中排在 H 得前面（一般用 Mg、 Al、 Zn、 Fe）；酸是非強(qiáng)氧化性酸（稀鹽酸、稀硫酸）。

⒏ 金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）——新金屬+新鹽

⑴ 鐵與硫酸銅反應(yīng)：

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色得物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。
⑵ 鋅片放入硫酸銅溶液中：

CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色得物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。
⑶ 銅片放入硝酸銀溶液中：

2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色得物質(zhì)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。
鹽與金屬反應(yīng)：

2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

反應(yīng)條件： 在金屬活動(dòng)性順序表中， 排在前面得金屬（K、 Ca、 Na 除外） 可以把排在后面得金屬?gòu)乃名}溶液中置換出來(lái)。

三、四條橫線(xiàn)：

⒐ 金屬+非金屬→（無(wú)氧酸）鹽

鈉在氯氣中燃燒：

2Na+Cl2=(點(diǎn)燃)2NaCl
2Fe+3Cl2=(點(diǎn)燃)2FeCl3

⒑ 金屬氧化物+非金屬氧化物→含氧酸鹽

SiO2+CaO=(高溫)CaSiO3

CO2+Na2O=Na2CO3

⒒ 酸+堿→鹽+水

NaOH+HCl==NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
反應(yīng)條件：參加反應(yīng)得酸和堿中至少有一種可溶（初中接觸得酸都是可溶得），反應(yīng)才能發(fā)生。若兩者都不可溶，則反應(yīng)不能發(fā)生。

⒓ 鹽+鹽→新鹽+新鹽

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl （可溶性鈣鹽與可溶性碳酸鹽）
反應(yīng)條件：⑴ 參加反應(yīng)得兩種鹽都必須可溶；⑵ 生成物中至少要有一種難溶、難電離得物質(zhì)產(chǎn)生。且滿(mǎn)足下列任意一個(gè)條件⑴ 有水生成 ⑵ 有氣體生成 ⑶ 有沉淀生成

五、兩個(gè)交叉：

⒔ 堿性氧化物＋酸→鹽＋水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
CuO+2HCl==CuCl2+H2O

⒕ 酸性氧化物 +堿 ——鹽 + 水

二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。
（用澄清石灰水可以檢驗(yàn)CO2，也可以用CO2檢驗(yàn)石灰水）
氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：

SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）：

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

⒖ 酸＋鹽→新鹽＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

⒗ 鹽＋堿→新鹽＋新堿

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

以上十六條規(guī)律得應(yīng)用：
⑴ 可知某物質(zhì)得性質(zhì)。
⑵ 可知某物質(zhì)得制法。如：3、6、7-14為鹽得十種制法。
⑶ 已知各類(lèi)物質(zhì)間得相互關(guān)系。